Question

X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數依次增大，且它們的原子最外層電子數之比為1：4：2．下列敘述中正確的是（　　）

• A、X 一定是堿金屬元素
• B、Y 元素能形成化合物NaHYO₃，且其水溶液呈堿性
• C、Z 元素形成的最高價氧化物熔點較低
• D、X 的單質一定能通過電解Z 的鹽酸鹽溶液制備

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數依次增大，它們的原子最外層電子數之比為1：4：2，由于主族元素原子最外層電子數小于8，故X、Y、Z的最外層電子數依次為1、4、2，分別處于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，結合原子序數可知，X可能為H或Li，Y為C元素，Z為Mg，結合元素化合物性質解答．

解答： 解：X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數依次增大，它們的原子最外層電子數之比為1：4：2，由于主族元素原子最外層電子數小于8，故X、Y、Z的最外層電子數依次為1、4、2，分別處于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，結合原子序數可知，X可能為H或Li，Y為C元素，Z為Mg，
A．X可能為H或Li，不一定是堿金屬元素，故A錯誤；
B．碳元素可以形成NaHCO₃，且其水溶液呈堿性，故B正確；
C．MgO屬于離子化合物，其熔點較高，故C錯誤；
D．X為Li時，不能通過電解LiCl溶液制備金屬Li，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是短周期主族元素結構特點確定元素，難度不大．