Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、286g Na₂CO₃?10H₂O固體中含有N_A個陰離子
• B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有0.2mol電子
• C、25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• D、0.1 L 濃度為3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合化學式計算分析判斷陰離子數；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，得到生成氣體物質的量結合重水反應生成重氫分析；
C、依據溶液PH是氫原子氫離子濃度計算得到，根據離子積常數計算得到溶液中氫氧根離子濃度，計算分析判斷氫氧根離子數；
D、銨根離子水解；

解答： 解：A、286g Na₂CO₃?10H₂O固體物質的量=

286g

286g/mol

=1mol，含有1mol陰離子CO₃^2-，所以含有N_A個陰離子，故A正確；
B、9.2g金屬鈉物質的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，投入到足量的重水中，則產生的氣體物質的量為0.2mol，分子中含有0.4mol電子，故B錯誤；
C、25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-數目為0.1N_A，故C錯誤；
D、0.1 L 濃度為3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中，銨根離子水解，含有的NH₄⁺數目小于0.3×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，注意鹽類水解和溶液中離子積常數的計算應用，題目較簡單．