Question

用質量均為100g的Cu作電極電解AgNO₃溶液，電解一段時間后，兩電極質量相差28g，此時兩電極質量分別是（　　）

• A、陽極93.6g，陰極121.6g
• B、陽極100 g，陰極128.0g
• C、陽極91.0g，陰極119.0g
• D、陽極86.0g，陰極114.0g

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，根據轉移電子相等計算兩個電極的質量．

解答： 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，設陰極析出銀的質量為x，根據轉移電子相等得陽極溶解銅的質量=

xg 108g/mol ×1

2

×64g/mol=

64x

108×2

g=

8x

27

g，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+

8x

27

=28，x=21.6，即析出銀的質量為21.6g，溶解銅的質量=

8

27

×21.6g=6.4g，所以陽極上金屬質量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，
故選A．

點評：本題以電解原理為載體考查物質的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和”為解答本題關鍵，再結合轉移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質量減少陰極質量增加，根據轉移電子守恒知溶解銅的質量和析出銀的質量不等，從而得出正確選項．