Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小
• B、常溫，在NH₄Cl溶液中，當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．水的離子積常數只與溫度有關；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合時，二者恰好反應生成正鹽和水，溶液呈中性．

解答： 解：A．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因為c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，pH=7，故B正確；
C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D．pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合時，二者恰好反應生成正鹽和水，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據溶液中氫原子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，結合電荷守恒分析，難度不大．