Question

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A、達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態
• C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
• D、化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、化學反應達到平衡時，并且正逆反應速率相等，反應速率之比等于化學計量數之比是物質的正反應速率之比；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應正向進行；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小；
D、學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式分析．

解答： 解：A、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v_正（O₂）=5v_正（NO），4v_正（O₂）=5v_逆（NO），v_正（NO）=v_逆（NO），故A正確；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故C錯誤；
D、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O）成立，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．