Question

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）

• A、電池總反應為Mg+H₂O₂═Mg（OH）₂
• B、正極發生的電極反應為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• C、工作時，正極周圍海水的pH減小
• D、電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該原電池中，鎂易失電子作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，電極反應式為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極上雙氧水得電子發生還原反應，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，則電池反應式為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O．

解答： 解：A．酸性條件下，氫氧化鎂不能存在，該原電池的電池反應式為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．正極上雙氧水得電子和氫離子發生還原反應而生成水，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故B正確；
C．放電時，正極上電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．放電時，溶液中陽離子氫離子向正極移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學電源新型電池，根據原電池原理來分析解答，知道電解質溶液中離子移動方向、正負極上 發生的電極反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液的酸堿性酸性，易錯選項是A，注意酸性溶液中不能生成堿性物質或離子，堿性溶液中不能生成酸性物質或離子，為易錯點．