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設某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11將上述兩溶液分別取等體積充分混合,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是(  )
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:X+Y=14,常溫下某氨水的pH=X,則氨水中c(OH-)=10 X-14mol/L,某鹽酸的pH=Y,鹽酸中c(H+)=10-Ymol/L,所以氨水中c(OH-)等于鹽酸中c(H+),一水合氨是弱電解質,氯化氫是強電解質,所以氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,根據質子守恒和電荷守恒分析解答.
解答: 解:X+Y=14,常溫下某氨水的pH=X,則氨水中c(OH-)=10 X-14mol/L,某鹽酸的pH=Y,鹽酸中c(H+)=10-Ymol/L,所以氨水中c(OH-)等于鹽酸中c(H+),一水合氨是弱電解質,氯化氫是強電解質,所以氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故選C.
點評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的簡單計算,題目難度中等,明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵,注意電荷守恒、物料守恒在比較離子濃度大小關系中的應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

難揮發性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應如下:TaS2(g)+2I2(g)
1123K
1023K
TaI4(g)+S2(g),下列說法錯誤的是(  )
A、在不同溫度區域,TaI4的量不同
B、在提純過程中,S2的量不斷增多
C、該反應的平衡常數不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A、稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、Cl2與水的反應:Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
C、(NH42SO4溶液中加入Ba(OH)2:Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質:①鈉,②過氧化鈉,③碳酸鈉,④碳酸氫鈉.用序號填空:
(1)受熱分解可得到 Na2CO3 的是
 

(2)可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 

(3)廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業的是
 

(4)可用來提煉鈦、鈮、鉭的是
 

(5)可作為飛船宇航員供氧劑的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I.已知反應
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ?mol-1,該反應在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.
(1)CO的平衡轉化率=
 

(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是
 

a.提高反應溫度          
b.增大反應體系的壓強           
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=
 

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表:
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 

A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α13 D.α12=1   E該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
(1)B極上的電極反應式為
 

(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為
 
(標況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸),下列說法正確的是(  )
A、電池總反應為Mg+H2O2═Mg(OH)2
B、正極發生的電極反應為H2O2+2H++2e-═2H2O
C、工作時,正極周圍海水的pH減小
D、電池工作時,溶液中的H+向負極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、鐵跟鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環且可與NaHCO3溶液反應,則環上一氯代物的數目為(  )
A、2B、3C、4D、5

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有一包質量為14.4g Na2O2、Al組成的粉末狀固體混合物,將該固體溶解于足量的水中,充分反應后無固體剩余.將實驗過程中收集的氣體置于一個堅固密封的容器中,電火花放電誘發氣體發生反應,待反應完全后,容器的壓強為0.試通過計算求混合物中Na2O2與Al的物質的量之比是
 

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