Question

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉化關系：

（1）D中含有的化學鍵：

 

；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③

 

；
⑤

 

；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標燈電源．該電池的電極材料為

 

；其正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質（其中有一種為金屬）其余為化合物．由反應④可知，F為金屬，可推知H為H₂，由于E+H→B，且常溫下B為液體，可推知E為O₂、B為H₂O，由反應①可知，A為Na₂O₂，D為NaOH，金屬F能與NaOH溶液反應生成氫氣與G，可推知F為Al，G為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應⑤可知J為Al（OH）₃，由反應②可知C為Al₂O₃，據此解答．

解答： 解：A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質（其中有一種為金屬）其余為化合物．由反應④可知，F為金屬，可推知H為H₂，由于E+H→B，且常溫下B為液體，可推知E為O₂、B為H₂O，由反應①可知，A為Na₂O₂，D為NaOH，金屬F能與NaOH溶液反應生成氫氣與G，可推知F為Al，G為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應⑤可知J為Al（OH）₃，由反應②可知C為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，D為NaOH，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵、氫氧根離子在O原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵；
（2）反應③的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應⑤的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）氧氣、Al和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標燈電源，本質為金屬吸氧腐蝕，該電池的電極材料為Al、石墨，氧氣在正極上獲得電子生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：Al、石墨；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查無機物推斷，“單質E+單質H→B，且常溫下B為液體”及“單質F+鹽酸→單質H”是推斷突破口，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意對基礎知識的全面掌握．