Question

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

 

 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

 

性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl（s）
①	電離平衡移動的方向
②	c（OH-）的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動”第②行填“增大”、“減小”或“不變”]．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強電解質，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據溶液中氫離子濃度判斷其pH的關系；
（2）CH₃COOH與NaOH的物質的量相同，恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解顯堿性；
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨氣平衡正移，溶液中c（OH^-）增大；加水促進電離平衡正移，c（OH^-）減小；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡逆移．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），所以醋酸的pH小于鹽酸，即溶液的pH：鹽酸＞醋酸；
故答案為：＞；
（2）CH₃COOH與NaOH的物質的量相同，恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解顯堿性，其水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）0.1mol?L^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨氣平衡向右移動，溶液中c（OH^-）增大；加水促進電離平衡向右移動，由于溶液體積的變化大于平衡移動引起的氫氧根離子的物質的量的變化，所以c（OH^-）減小；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向左移動，溶液中c（OH^-）減小；
故答案為：

條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl（s）
電離平衡移動的方向	向右	向右	向左
c（OH-）的變化	增大	減小	減小

．

點評：本題考查弱電解質電離平衡移動，鹽的水解等，注意根據平衡移動和溶液體積的變化來分析溶液中離子濃度變化，題目難度中等．