Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、8.2 g Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂和H₂O（g）的混合氣體充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• D、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B、偏鋁酸鈉溶液中，水分子中也會有氧原子；
C、8.2 g Na₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量為：

8.2g

82g/mol

=0.1mol，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，0.1mol過氧化鈉完全反應生成0.05mol氧氣；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，N_A個Fe（OH）₃膠體中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol．

解答： 解：A、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有1mol溶質(zhì)偏鋁酸鈉，由于溶劑水中含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子物質(zhì)的量大于2mol，含有的氧原子數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、8.2gNa₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳和水的混合物完全反應生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的物質(zhì)的量為1mol，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol氫氧化鐵膠粒含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．