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將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的

極，可觀察到Cu棒的所產生現象是

，寫出該電極反應式：

．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生

反應，Zn棒上發生反應的電極反應式為：

．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）鋅比銅活潑，若電解質溶液為稀硫酸，形成原電池時，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應；
（2）若電解質為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，銅極上發生還原反應，有銅析出．

解答： 解：（1）鋅比銅活潑，若電解質溶液為稀硫酸，形成原電池時，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，正極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，可觀察到有氣泡生成，
故答案為：負；有氣泡生成（或有氣體放出）； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若電解質為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅極上發生還原反應，有銅析出，故答案為：還原；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力和基本理論的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol?L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol?L^-1．則下列判斷正確的是（　�。�

A、化學計量數：m+n＞p

B、平衡向正反應方向移動了

C、物質B的轉化率減小了

D、物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，

和

是主要的去離子方法．
（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO₂處理，離子方程式是

．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發現廢水中的c（HCO₃^-）越大，凈水效果越好，這是因為

．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg²⁺+

=CH₃Hg⁺+H⁺．我國規定，
Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg?L^-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達到了排放標準

（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂．，若參加反應的Cl₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為

．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行

處理．把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于

中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指

（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：

．
【查閱資料】2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是

（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是

（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：

．如果拆去B裝置，測得結果可能會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

若將H₂換成CO，則還需補充

裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量

，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是

．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是

（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

．綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應放出H₂氣的有

（2）能與NaOH溶液反應的有

（3）常溫下能與溴水反應的有

（4）所有原子處于同一平面的是

（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有

Ⅱ推斷下列化合物的化學式：
（6）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是

；若XY₂是共價化合物，其化學式是

．
（7）1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數為20mol，該化合物的化學式為（寫出兩種）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp

（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）

，原因是

（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式

．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判（包括簡要操作、現象和結論）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

A、78 g Na₂O₂中含有的陰離子數為2N_A

B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A

C、8.2 g Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂和H₂O（g）的混合氣體充分反應后轉移電子數為0.1N_A

D、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�

A、通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-

B、無色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺

C、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D、c（ClO^-）=1.0mol?L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）₂1.0mol，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　　）

A、反應在前10min內的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L^-1?min^-1

B、保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）₂的方向移動

C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用圖表示

D、保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉化率大于75%

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