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下列實驗能獲得成功的是（　　）

A、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯

B、向裝有MnO₂的燒瓶中滴加濃鹽酸制Cl₂

C、淀粉與質量分數為20%的硫酸共煮制單糖

D、電石與水反應在啟普發生器中進行制乙塊

考點：化學實驗方案的評價,氯氣的實驗室制法,乙炔炔烴,苯的性質,淀粉的性質和用途

專題：實驗評價題

分析：A．苯和溴水不反應，應用液溴和苯反應；
B．MnO₂和濃鹽酸的反應應在加熱條件下進行；
C．淀粉在稀硫酸作用下發生水解反應；
D．電石和水反應放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導管．

解答： 解：A．應用液溴和苯在溴化鐵催化作用下反應，故A錯誤；
B．MnO₂和濃鹽酸的反應應在加熱條件下進行，否則不能制備氯氣，故B錯誤；
C．質量分數為20%的硫酸為稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下發生水解反應生成葡萄糖，故C正確；
D．電石和水反應放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導管，不能用啟普發生器，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的氣體的制備、有機物結構和性質的考查，側重于學生的分析、實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質無論以何種比例混合，其中氯元素的質量分數不變的是（　　）

A、NaClO₄和KClO₃

B、KClO和KCl

C、NaClO和NaCl

D、NaCl和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鎳鎘電池總反應為Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，其電解質溶液為KOH溶液．有關該電池的下列說法不正確的是（　　）

A、充電時陽極反應：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

B、充電時陰極附近溶液的堿性增強

C、放電過程是電能轉化為化學能的過程

D、放電時負極反應：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol?L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol?L^-1．則下列判斷正確的是（　　）

A、化學計量數：m+n＞p

B、平衡向正反應方向移動了

C、物質B的轉化率減小了

D、物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　　）

A、加入水時，平衡向逆反應方向移動

B、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

C、加入少量0.1mol?L^-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大

D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C₈H₈，已知分子中含有苯環．據此回答：
（1）寫出有機化合物A的結構簡式：

；
（2）請寫出有機化合物A與溴的四氯化碳溶液發生反應的化學方程式：

，該反應類型是

；
（3）已知：

．請寫出有機化合物A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式：

（4）一定條件下，A與氫氣反應，所得化合物中氫元素的質量分數達到最大值14.3%，寫出所得化合物的結構簡式

；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，

和

是主要的去離子方法．
（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO₂處理，離子方程式是

．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發現廢水中的c（HCO₃^-）越大，凈水效果越好，這是因為

．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg²⁺+

=CH₃Hg⁺+H⁺．我國規定，
Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg?L^-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達到了排放標準

（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂．，若參加反應的Cl₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為

．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行

處理．把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于

中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指

（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A、78 g Na₂O₂中含有的陰離子數為2N_A

B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A

C、8.2 g Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂和H₂O（g）的混合氣體充分反應后轉移電子數為0.1N_A

D、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g

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