Question

14．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學式為S；H的電子式為．
（2）寫出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低或不變），寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）寫出D和水反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據題中各物質轉化關系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H₂、Cl₂，E由D與水反應得到，所以E為H₂，則C為Cl₂，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發結晶得芒硝，所以J為Na₂SO₄，K中通入氯氣，蒸發結晶也能得到硫酸鈉，則K為Na₂SO₃，K與氧氣反應生成J，所以X為O₂，根據B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO₂，H為Na₂O₂，以此解答該題．

解答 解：C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據題中各物質轉化關系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H₂、Cl₂，E由D與水反應得到，所以E為H₂，則C為Cl₂，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發結晶得芒硝，所以J為Na₂SO₄，K中通入氯氣，蒸發結晶也能得到硫酸鈉，則K為Na₂SO₃，K與氧氣反應生成J，所以X為O₂，根據B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO₂，H為Na₂O₂，
（1）由以上分析可知B為S，H為Na₂O₂，電子式為，故答案為：S；；
（2）A為NaCl，電解生成鈉和氯氣，方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）Na₂O₂和氣體SO₂反應生成Na₂SO₄的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（4）將Cl₂通入Na₂SO₃溶液后，發生氧化還原反應生成硫酸鈉和鹽酸，所以溶液的pH將會降低，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：降低；SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（5）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

點評 本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，難度較大，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵．