Question

4．常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）

• A． 使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動
• B． 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
• C． 升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
• D． 該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）

Answer 1

分析 A．中由于反應(yīng)左右兩邊氣體物質(zhì)的量相等，故縮小容器體積平衡不移動：
B．應(yīng)該是2v（A）=3v（C）=0.24 mol/（L•min）；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移動；
D．根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知每生成2 mol C和1 mol D放出熱量a kJ，但由于反應(yīng)可逆，所以達(dá)平衡時2 mol A和1 mol B沒有反應(yīng)完，放出的熱量小于a kJ；

解答 解：A．使用催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)中由于反應(yīng)左右兩邊氣體物質(zhì)的量相等，故縮小容器體積是增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A正確：
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，2v（A）=3v（C）=3×$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{5min}$=0.24 mol/（L•min），故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移動，故C錯誤；
D．根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知每生成2 mol C和1 mol D放出熱量a kJ，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，達(dá)平衡時2 mol A和1 mol B沒有反應(yīng)完，放出的熱量小于a kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素的分析，主要是反應(yīng)特征，反應(yīng)速率計算的應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，題目難度中等．