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19．寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應的方程式：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

分析甲醇燃料電池中，負極上甲醇失去電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，總反應式為甲醇燃燒的方程式．

解答解：甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極上發生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的極為原電池的正極，正極上發生還原反應O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；總反應式兩極反應加和，即2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．
故答案為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

點評本題考查了電極反應式的書寫知識，難度不大，注意燃料電池中電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，雖然燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，則電極反應式就不同．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各圖能正確表示NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應的能量變化關系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上層清液，加AgNO₃溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO₃^-和I^-，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
	B．	溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的離子是：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺
	C．	為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K⁺就可以
	D．	通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO₃^-，一定不含有Fe²⁺、I^-、HCO₃^-，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
（1）家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質，這種有害物質只要是指甲醛（填名稱）．
（2）天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬做進行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）₃膠體可以吸附細小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學式為S；H的電子式為

．
（2）寫出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數目

．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低或不變），寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）寫出D和水反應的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認為原子是“實心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學家盧瑟福將一束變速運動的α粒子（質量數為4、中子數為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發現，由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數α粒子發生偏轉，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實驗．根據以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　　）
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數與核外電子數之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質量為197g
（3）美國發射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質．反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷．那么反物質酸堿中和反應的離子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點正確的是（　　）

	A．	電解過程中左側發生的電極反應式：40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	B．	電解過程中左側溶液中的0H^-通過離子交換膜向右側溶液移動
	C．	電解一段時間后左、右兩側溶液中的K⁺的物質的量濃度不變
	D．	電解初期，右側溶液能變藍色，繼續電解，溶液的藍色一定加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca（OH）₂溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO₃（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO₃（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中只含有共價鍵的化合物是（　　）

A．

NaOH

B．

MgCl₂

C．

N₂

D．

H₂O₂

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