Question

3．根據電離平衡原理，設計實驗證明NH₃•H₂O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．

實驗操作	實驗現象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液 ②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩	溶液呈紅色 紅色變淺
結論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

Answer 1

分析 只要確定一水合氨在水溶液里部分電離就能證明一水合氨是弱電解質，可選用酚酞作指示劑，然后向滴入酚酞的一水合氨溶液中加入醋酸銨，若溶液顏色變淺，則證明氨水中存在電離平衡，從而證明NH₃•H₂O是弱堿．

解答 解：若證明一水合氨在水溶液里部分電離，則說明一水合氨是弱電解質，
所以選用試劑為：酚酞、醋酸銨、一水合氨，
操作方法及現象為：①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺；
根據①②可知：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿，
故答案為：

實驗操作	實驗現象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液 ②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩	溶液呈紅色 紅色變淺
結論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

點評 本題考查了強弱電解質的判斷方法，題目難度中等，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，明確弱電解質在溶液中存在電離平衡為解答關鍵．