Question

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
（1）在表中a、b、c、d四個區域中，全部是金屬元素的區域為b．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為；⑨的離子結構示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式，下同），堿性最強的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Br．
（1）過渡元素全部為金屬元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；①和③組成的化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；⑨的離子為Cl^-，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
（3）氟元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，可以用元素單質之間的置換反應說明該事實．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Br．
（1）過渡元素全部為金屬元素，為b區域，
故答案為：b；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故①～⑨元素中Na原子半徑最大；①和③組成的化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；⑨的離子為Cl^-，核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，離子結構示意圖為，
故答案為：鈉；；；
（3）氟元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，其化學式為：HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，可以用元素單質之間的置換反應說明該事實，相應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，題目難度中等，注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．