Question

12．據報道，中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優點．該電池的總反應為2Zn+O₂+4NaOH═2Na₂ZnO₂+2H₂O．下列說法中正確的是（　　）

• A． 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
• B． 負極的電極反應式為Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O
• C． 該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO₂
• D． 在電池工作過程中，電解液的pH增大

Answer 1

分析 該原電池中，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，外電路上電子從負極沿導線流向正極，根據鋅和氧氣之間的關系式計算需要氧氣的量，根據電池反應式確定溶液pH的變化．

解答 解：A．該原電池工作時，外電路上電子從負極鋅沿導線流向正極，故A錯誤；
B．該原電池中鋅作負極，負極上的電極反應式為：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，故B正確；
C．該電池每消耗65gZn時吸收0.5molO₂，因為氣體摩爾體積未知，所以0.5mol氧氣的體積不一定是11.2L，故C錯誤；
D．根據電池反應式知，該電池在工作過程中氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，會根據電池反應式判斷正負極及各物理量之間的關系，難度不大．