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17．用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結果會導致測得NaOH溶液的濃度（　　）
A．偏高B．偏低C．準確D．無法判斷

分析 滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，讀數偏大，滴定后俯視讀數，讀數偏小．

解答 解：滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，造成V（酸）偏小，可知c（NaOH）偏低．
故選B．

點評 本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，物質的量的濃度也偏小；其標準溶液的體積偏大，物質的量的濃度也偏大，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），是印刷工業中重要的還原劑．某小組進行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷卻至40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段發生反應的離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3時溶液中主要陰離子是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學式）．
請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論
 
取少量完全分解的固體產物于試管中，加入稀鹽酸
 
 
若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在 
（3）資料顯示：保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白．寫出保險粉與過量的H2O2，在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（　　）
A．加入鹽酸的體積大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
C．加入鹽酸的體積等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　　）
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據報道，中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優點．該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
B．負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C．該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D．在電池工作過程中，電解液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質能使紅墨水褪色的是（　　）
A．CO2B．氯水C．水蒸氣D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數之比是5：3，當生成標準狀況下224ml Cl2時，轉移的電子數約是1.204×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，現用鹽酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液將溶液中三種陽離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．試劑A只能為鹽酸溶液
B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2
C．每加一種試劑需過量且要過濾后方可進行下一步
D．生成沉淀1的離子方程式可能為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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