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2．下列物質能使紅墨水褪色的是（　　）
A．CO2B．氯水C．水蒸氣D．氯化鈉溶液

分析 能使紅墨水褪色，則選項中物質具有漂白性，以此來解答．

解答 解：A、C、D中物質均不具有漂白性，而B選項的氯水中含HClO，具有強氧化性能漂白有色物質，可使紅墨水褪色，
故選B．

點評 本題考查具有漂白性的物質，為高頻考點，把握常見物質的性質及漂白原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見漂白劑及漂白原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．曾經有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同學采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進入石英管影響實驗
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確．若要得出正確結論，還需進行的實驗是將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍色，說明固體中含有氮元素．
（3）測定W中CaCN2的質量分數
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號）；
②三頸瓶中除了發生生成氨氣的反應，還有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化學方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為0.04-0.01cvmol；經進一步計算可求得W中CaCN2質量分數．
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導致反應不完全（寫1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，此時轉移電子的物質的量為0.45moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結果會導致測得NaOH溶液的濃度（　　）
A．偏高B．偏低C．準確D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．16克O2中含電子數為NA
B．用溶有1 mol FeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有膠粒數為1.0 NA
C．1mol鎂與足量鹽酸完全反應轉移的電子總數為2NA
D．22.4L任何氣體的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據金屬的性質，推測制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣．關于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價為-3D．該反應中Cl2表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數K的關系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小（填“增大、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，使平衡發生移動，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是a（選填編號）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態的依據是b（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體質量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質量分數不再變化．

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