Question

10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，此時轉移電子的物質的量為0.45moL．

Answer 1

分析 （1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；
（2）根據離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，根據硝酸的作用以及方程式進行計算．

解答 解：（1）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價降低元素的N元素所在的反應物HNO₃是氧化劑，對應的產物NO是還原產物，在參加反應的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為2mol，生成NO的物質的量是2mol，當生成標況下3.36L即0.15molNO時，參加反應的硝酸的物質的量為0.6mol，其中被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，此時轉移電子的物質的量為0.15×3=0.45moL，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol；0.45moL．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．