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18．下列金屬的冶煉中，通常是用熱還原的方法來完成的是（　　）
A．FeB．AgC．AlD．Na

分析 一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以這幾種金屬采用熱還原法冶煉的是Fe，
故選A．

點評 本題考查金屬冶煉方法的選取，為高頻考點，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，會根據金屬活潑性選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列說法不正確的是（相同條件下）（　　）
A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：

（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液． 
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產物為Cl-），反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等．
③滴定至終點的現象是溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色．
④測得ClO2的質量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發生反應2NH3?3H2+N2，并達到平衡狀態，測得NH3的轉化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉化率為y%，則x和y的正確關系為（　　）
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）
A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣
D．由熱電站提供電力電解水產生氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據電離平衡原理，設計實驗證明NH3•H2O是弱堿．
可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水．
實驗操作實驗現象
①取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液
②向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩		溶液呈紅色
紅色變淺
結論：氨水中存在電離平衡，證明氨水是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）
A．pH=0的NaHSO4溶液B．0.04 mol•L-1 硫酸
C．0.5 mol•L-1 鹽酸D．0.05 mol•L-1硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據此將反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為Fe-3e-=Fe3+；還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化還原反應為：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應的半反應可寫為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2，將少量氯氣通入FeI2溶液中，主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，繼續通入氯氣還會發生氯氣氧化Fe2+的反應，此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

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同步練習冊答案
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