Question

10．常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）

• A． pH=0的NaHSO₄溶液
• B． 0.04 mol•L^-1 硫酸
• C． 0.5 mol•L^-1 鹽酸
• D． 0.05 mol•L^-1硝酸

Answer 1

分析 A．pH=0的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=1mol/L；
B．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
C．HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=c（HCl）；
D．硝酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=c（HNO₃）．

解答 解：A．pH=0的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=1mol/L；
B．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.08mol/L；
C．HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=c（HCl）=0.5mol/L；
D．硝酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=c（HNO₃）=0.05mol/L，
通過以上分析知，氫離子濃度最小的是硝酸，
故選D．

點評 本題考查電解質的電離，明確電解質電離特點是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，注意硫酸氫鈉電離方式，為易錯點．