Question

【題目】25 ℃時,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液。A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因為c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），錯誤；B．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，錯誤；C．根據電荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，錯誤； D．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，正確。