Question

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數目相同。

（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。

Answer 1

【答案】 1.204×1023 （0.2NA） 5.85 NH3 5g 1.5mol/L

【解析】（1）根據硫酸鈉的化學式Na2SO4可知0.05 mol的硫酸鈉中含有0.05mol×4＝0.2mol氧原子，氧原子個數是0.2NA；含有鈉離子的物質的量是0.1mol，由于0.1mol氯化鈉含有0.1mol鈉離子，因此與0.1mol×58.5g/mol＝5.85g NaCl中所含有的Na+數目相同。（2）根據阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，又因為m＝nM，所以在質量相等時氣體的物質的量與摩爾質量成反比，四種氣體的相對分子質量分別是36.5、17、44、32，因此質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是氨氣，分子式為NH3；（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為0.1L×0.2mol/L×250g/mol＝5.0g；（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為0.5mol/L×3＝1.5mol/L。