Question

【題目】四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實驗。

（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發生反應的離子方程式是____。

（2）繼續在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發生反應的離子方程式是__________。

（3）繼續在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發生反應的離子方程式是______________________。

（4）三次實驗中都沒有明顯現象的是_______________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Na2SO4溶液 SO42-+ Ba2+=BaSO4↓ NaCl溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ NaNO3溶液

【解析】（1）加稀硝酸檢驗碳酸鈉，即出現氣泡的為Na2CO3溶液，發生的離子反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（2）剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，出現白色沉淀的是Na2SO4溶液，發生的離子反應為B SO42-+ Ba2+=BaSO4↓；（3）剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀的是NaCl溶液，發生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）三次實驗中都沒有明顯現象的是NaNO3溶液。