【題目】“綠色化學”的核心是實現污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學”理念的是
A. 在廠區大量植樹綠化，凈化污染的空氣 B. 利用太陽能分解水制氫氣
C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 將化石燃料充分燃燒后再排放
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用溶質質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有__________（填代號）。
（2）經計算，需濃硫酸的體積為____________。
現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是_______（填代號）。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是____________，能引起誤差偏高的有__________（填代號）。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL做下列實驗。
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，有氣泡的是_________，發生反應的離子方程式是____。
（2）繼續在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀的是__________________,發生反應的離子方程式是__________。
（3）繼續在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀的是_______________，發生反應的離子方程式是______________________。
（4）三次實驗中都沒有明顯現象的是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數為0.1NA
B. 4.6 g Na 與足量H2O充分反應，生成氣體分子數為0.1NA
C. 0.lmol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應，轉移電子數為0.2NA
D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液與0.1mol H2O2反應，溶液中Fe3+ 數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數等于電子層數；Z離子在同周期最簡單陰高子中，半徑最小。下列說法正確的是
A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒
B. 最簡單離子半徑:X>Y>Z
C. W的氫化物的熔沸點一定低于同族元素的氫化物
D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其操作步驟可分解如下:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。
B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
D.倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正。
E. 旋開活塞,用燒杯承接溶液。
F. 從分液漏斗上口倒出上層溶液。
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開,或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔。
H. 靜置、分層。
就此實驗完成下列填空:
（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。
（2）上述G步驟操作的目的是____________________。
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_____________________。
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。
（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1：①__________________________________ | 藍色沉淀 | ②_______________ |
實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | ③______________ | 則“猜想二”成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是：
A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為 NA
B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數目為0.5NA
C. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA
D. 質量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4,W的最外層為7電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ）
A. 四種元素W的金屬性最強 B. 原子半徑大�。篨＜Y，Z>W
C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同 D. W單質的制備實驗室常常選用電解的方法
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