【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 氦氣化學性質穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球
B. 鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料
C. 納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子
D. K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:
（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如下表：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根據表中實驗數據規律，結合實驗假設你得出的結論是________________。
（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用。為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實 驗 編 號 | 銅 片 質量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸銅 溶液/mL | 亞硝酸鈉 溶液/mL | 水的體積 /mL | 實驗目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 實驗①和②探究_________對驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根 的影響。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古往今來，生活處處有化學。下列說法不正確的是
A. 晉代葛洪在《抱樸子內篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)，記載中的反應屬于置換反應
B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程
C. 豆漿煮沸后，蛋白質變成了氨基酸
D. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：
（1）需______gNaOH。
（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。
A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管
（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。
（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復倒轉搖勻。
（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________
A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉移 G.搖勻
II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處________________________________________________________________________________
III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。
（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。
（3）發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。
（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；
（5）定容時俯視容量瓶刻度線：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的____極; 電池工作時，電子流向____極(填“正”或“負”)。
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質是KOH.負極的電極反應式是______________________________總反應是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，足量的銅與一定量濃硝酸反應，每生成224mL氣體，轉移電子數目為0.01NA
B. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質后，Na單質增重3.2g，轉移電子數目為0.4NA
C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NA
D. 4gSiC中所含碳硅鍵數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應
④經測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②
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