【題目】（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的____極; 電池工作時，電子流向____極(填“正”或“負”)。
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質是KOH.負極的電極反應式是______________________________總反應是________________________
【答案】 負 正 Zn+20H--2e=Zn(0H)2 Zn+2Mm02+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
【解析】（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其中，活潑的金屬Zn是電池的負極; 電池工作時，電子由正極流向負極；（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn，正極是Mn02電解質是KOH，堿性條件下鋅在負極失電子生成氫氧化鋅，則負極的電極反應式是Zn+20H--2e-=Zn(0H)2；正極Mm02得電子產生MnO(OH)，電極反應式為2Mm02+2H2O+2e-=2MnO(OH)+ 20H-，故總反應是Zn+2Mm02+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 10 mL 20 molL﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA
B. 0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0 NA
C. 在標準狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數均為 1.4NA
D. 1 L 1 molL﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的數目為NA
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【題目】閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其有機溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是__________________（填寫編號）。
A．液溴和CCl4 B．酒精和汽油 C．碳酸鈣和碳酸鈉 D．苯和水
（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是_______________，進行分液操作得到的________（選填“是”、“不是”）純凈的碘單質。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取時上層液體呈_______________色。
③CCl4___________（選填“能”、“不能”）從碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 氦氣化學性質穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球
B. 鎂鋁合金質量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料
C. 納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子
D. K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑
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【題目】為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質中，能基本滿足池水濃度要求的是
A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS
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【題目】下列溶液中導電性最強的是
A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液
C. 0.5L 0.1mol／L鹽酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液
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【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應 B. 甲苯的沸點高于144℃
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來 D. 從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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【題目】對某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進行如下實驗：
（1）將氣體樣品溶于水，發現其主要成分氣體 A 易溶于水，水溶液呈酸性；
（2）將 A 的濃溶液與 KMnO4 反應生成一種黃綠色氣體單質 B，B 通入石灰乳中可生成兩種鈣鹽 的混合物 D；
（3）A 的稀溶液與鋅粒反應生成氣體 C，C 與 B 組成的混合氣體經光照發生爆炸，生成氣體 A， 實驗測得反應前后氣體體積不變。
據此完成下列問題：
（1）寫出 A、B、C 的分子式：
A________________；B________________；C________________。
（2）寫出 A 的濃溶液與與 KMnO4 反應生成的化學反應方程式：________________。
（3）寫出 B 與 Ca(OH)2 反應的化學方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 與 A 的水溶液發生氧化還原反應的化學方程式為________________。
（4）混合物 D 長期露置在空氣后，發生的化學方程式為________________。
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【題目】實驗室要配制250mL0.8mol L-1的NaOH溶液。
（1）需稱取NaOH固體的質量為__________g。
（2）在下列儀器中：①托盤天平 (帶砝碼盒)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管
A.實驗過程中必須用到的儀器有：________ (填寫代號)。
B.容量瓶使用前應___________。
（3）實驗時該同學操作步驟如下，請將步驟C補充完整。
A.在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B.將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C. _______________________________ ；
D.振蕩，繼續向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1～2cm處；
E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F.將容置瓶蓋緊，搖勻。
（4）若溶解了 NaOH立即注入容量瓶并定容，則使所配溶液濃度_____(填“偏大' “偏小”或“不變”，下同)：若不進行C操作，則會使所配溶液的濃度________；若進行它操作時仰視則會使所配溶液濃度 _____。
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