【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ �。�
A. 10 mL 20 molL﹣1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA
B. 0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0 NA
C. 在標準狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數均為 1.4NA
D. 1 L 1 molL﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的數目為NA
【答案】C
【解析】A、10mL 20mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應時先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此時當反應掉4mol氫離子時，轉移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反應中2mol氫離子轉移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉移的電子數介于0.2NA和0.4NA之間，故A錯誤；
B、1mol24Mg18O中含有的中子物質的量為（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為0.1×22mol×NAmol﹣1=2.2NA，故B錯誤；
C、一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質的量都是0.1mol，含有的電子數都是1.4 NA，故C正確；
D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO﹣的個數小于NA個，故D錯誤．故選C．
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【題目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質的量濃度可能是
A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L
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【題目】閱讀短文，回答問題。
2017年9月第六屆中國國際煤化工發展論壇上，中國石油和化學工業聯合會會長總結介紹了我國煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現代煤化工技術創新成就。燃煤產生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機構也在二氧化碳的相關研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實現了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分，成果被Nature Chemistry雜志發表，被認為是二氧化碳轉化領域的一大突破，為二氧化碳轉化為化學品及燃料提供了重要平臺。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）以煤為原料可以制得烯烴。______
（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______
（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分需要使用催化劑。_____。
（4）二氧化碳轉化為化學品標志著該技術向工業化邁出了堅實一步。______
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【題目】某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:
（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如下表：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根據表中實驗數據規律，結合實驗假設你得出的結論是________________。
（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用。為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實 驗 編 號 | 銅 片 質量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸銅 溶液/mL | 亞硝酸鈉 溶液/mL | 水的體積 /mL | 實驗目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 實驗①和②探究_________對驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根 的影響。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關說法正確的是
A. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B. 每產生2.24升NO2轉移電子0.1NA個
C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4
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【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是
A. X的陽離子半徑比O2-半徑大
B. 最簡單的氣態氫化物的穩定性：Y<W<Z
C. W、Y、Z最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為：Z<Y<W
D. X與Z形成的化合物的水溶液pH>7
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【題目】要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子
②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)
（1）分離①、②、④的操作分別為________、________、____________。
（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。
（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。
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【題目】古往今來，生活處處有化學。下列說法不正確的是
A. 晉代葛洪在《抱樸子內篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)，記載中的反應屬于置換反應
B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程
C. 豆漿煮沸后，蛋白質變成了氨基酸
D. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油
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【題目】（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的____極; 電池工作時，電子流向____極(填“正”或“負”)。
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質是KOH.負極的電極反應式是______________________________總反應是________________________
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