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5．下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-		D．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

分析酸性溶液中存在大量的H⁺，根據離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO₄^-、鐵離子等，以此來解答．

解答解：A．酸性條件下HCO₃^-不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故B正確；
C．該組離子之間不反應，能共存，但MnO₄^-為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．NH₄⁺、Al³⁺與OH^-反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
	B．	1.0 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
	D．	將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃CO]Ac；完成下列填空：
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓 b．增加NH₃的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃
③簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
通過比較氫化物的穩定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．
⑤已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是

CS₂熔點高于CO₂，其原因是者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小．樣品中NaHCO₃質量分數為0.982．（保留3位小數）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質是（　　）

A．

堿類物質

B．

酸類物質

C．

鹽類物質

D．

酯類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現象、對應結論不正確的一項是（　　）

選項	試劑B	濕潤的試紙A	現象	結論
A	氯水	pH試紙	先變紅后褪色	氯水具有酸性和漂白性
B	濃氨水、生石灰	藍色石蕊試紙	變紅	氨氣為堿性氣體
C	Na₂SO₃、硫酸	品紅試紙	褪色	SO₂具有漂白性
D	MnO₂、濃鹽酸	淀粉KI試紙	變藍	氧化性：Cl₂＞I₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N₂的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO₃與上圖中的物質C常用于檢驗Cl^-的存在，則C的化學式為AgNO₃．
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）NO₂與水反應生成物質A的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO₂，稀硝酸的還原產物主要為NO．實驗室中，常用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應制取NO．
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO₃反應制取NO₂的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，該反應中發生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應中消耗HNO₃的物質的量是C
A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請將3種物質：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其對應的離子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O
（ⅳ）硝酸的還原產物NO、NO₂、N₂O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　　）

A．

H₂O、HD、C₃H₈

B．

P₂O₅、CO₂、H₃PO₄

C．

SO₂、SiO₂、CS₂

D．

CCl₄、（NH₄）₂S、H₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體混合．

A．

①④⑤

B．

①②④

C．

②③

D．

②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產生的水的質量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發生銀鏡反應又能發生酯化反應，則A的結構簡式為HOCH₂CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結構簡式為

．
（3）若A分子中C、H元素質量分數之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為C₈H₈O．如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應產生氫氣，則A的結構簡式為

．

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