Question

15．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B． 1.0 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
• C． pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． 將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒判斷；
B．根據Na₂C₂O₄溶液中的質子守恒判斷；
C．KHS溶液pH=8，說明HS^-水解程度大于電離程度，注意水的電離；
D．將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，HA與NaA的濃度相等，溶液pH大于7，說明A^-水解程度大于HA電離程度，結合物料守恒、電荷守恒解答．

解答 解：A．硝酸鈉與鹽酸不反應，無論是否加入鹽酸，都存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．KHS溶液pH=8，說明HS^-水解程度大于電離程度，因還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，HA過量，混合后溶液的pH大于7，說明A^-水解程度大于HA的電離程度，溶液存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度的大小比較問題，題目難度中等，答題中注意電荷守恒和物料守恒的運用，試題側重考查學生的分析、理解能力．