Question

8．Na₂SO₃•7H₂O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
（1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數ω．（保留2位小數）26.20%
（2）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶體79.5g．計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．19.50g/100g水．

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算；
（2）根據Na₂SO₃•7H₂O晶體和原溶液中溶質的質量求出10℃是飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量，再求出10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na₂SO₃的質量．

解答 解：（1）30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{35.5g}{35.5g+100g}$×100%=26.20%，
答：30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數為26.20%．
（2）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據其晶體Na₂SO₃•7H₂O的組成，其中含有水和亞硫酸鈉為：
m（Na₂SO₃）=79.5g×$\frac{126}{126+126}$=39.75g，
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g，
10℃時Na₂SO₃的質量為271-200-39.75=31.25g，
10℃時H₂O的質量為200-39.75=160.25g，
假設10℃時Na₂SO₃的溶解度為S，則
$\frac{S}{100g}=\frac{31.25g}{160.25g}$，
解得S=19.5g；
答：10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度為19.50g/100g水．

點評 本題考查了溶液的質量分數的和溶解度的數理關系，難度中等，側重于基本概念以及數理分析能力和計算能力的培養．