Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）F^-＞Na⁺＞Al³⁺，A離子的結構示意圖為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為S，堿性最強的為Na（填元素符號）；這兩種元素形成化合物的電子式為．

Answer 1

分析 短周期元素中，B、E均有-2價，處于ⅥA族，且原子半徑E＞D，則D為O、E為S；A有-1價，原子半徑小于O，且與O原子半徑相差不大，則A為F元素；D有+4、-4價，處于IV族，原子半徑大于氧，且與氧原子半徑相近，故D為碳元素；G有+5、-3價，原子半徑大于S，故G為P；J、I、H化合價分別為+1、+2、+3，分別處于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑J＞I＞H，且大于P原子半徑，故J為Na、I為Mg、H為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，B、E均有-2價，處于ⅥA族，且原子半徑E＞D，則D為O、E為S；A有-1價，原子半徑小于O，且與O原子半徑相差不大，則A為F元素；D有+4、-4價，處于IV族，原子半徑大于氧，且與氧原子半徑相近，故D為碳元素；G有+5、-3價，原子半徑大于S，故G為P；J、I、H化合價分別為+1、+2、+3，分別處于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑J＞I＞H，且大于P原子半徑，故J為Na、I為Mg、H為Al．
（1）E為S元素，處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，F^-離子結構示意圖為，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；；
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為硫酸，堿性最強的為NaOH，這兩種元素形成化合物為Na₂S，電子式為 ，
故答案為：S；Na；．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．