Question

18．（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數目：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應②的還原劑是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL （標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發生轉移，相當于測出含鈣元素的質量是0.04g．

Answer 1

分析 （1）反應中只有I元素化合價發生變化，分別由+5價、-1價變化為0價，根據化合價變化確定電子轉移情況；
（2）反應②中C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H₂C₂O₄為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，為氧化劑，結合化合價的變化解答．

解答 解：（1）氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）反應②中C元素化合價由+3價升高到+4價，被氧化，H₂C₂O₄為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，為氧化劑，
n（CO₂）=$\frac{44.8×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.002mol，由方程式可知消耗氧化劑n（KMnO₄）=0.002mol×$\frac{2}{10}$=0.0004mol，轉移電子的物質的量為0.0004mol×（7-2）=0.005mol，
n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄）=$\frac{1}{2}$n（CO₂）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC₂O₄）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案為：H₂C₂O₄；0.0004mol；0.005mol；0.04．

點評 本題考查氧化還原反應計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．