Question

8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車尾氣的反應為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應在570K時平衡常數為1×10⁵⁹，但反應很慢．下列說法正確的是（　　）

• A． 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
• B． 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
• C． 增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
• D． 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

Answer 1

分析 A、反應是可逆反應，不能進行徹底；
B、尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；
C、從平衡常數分析反應進行程度，凈化設備經濟效益分析；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．

解答 解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C、因平衡常數已經較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設備要求更高，不符合生成經濟效益，故C錯誤；
D、研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故C正確；
故選D；

點評 本題考查了化學平衡移動、平衡常數、平衡影響因素等知識點，難度中等，掌握好原理是關鍵．