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17.下列物質的俗稱與化學式對應一致的是(  )
A.純堿NaOHB.硫黃SO3C.鐵紅Fe2O3D.蘇打NaHCO3

分析 A、純堿是碳酸鈉的俗稱;
B、硫磺是單質硫的俗稱;
C、鐵紅是Fe2O3的俗稱;
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱.

解答 解:A、純堿是碳酸鈉的俗稱,NaOH俗稱燒堿,故A錯誤;
B、硫磺是單質硫的俗稱,故B錯誤;
C、Fe2O3為紅棕色,俗稱鐵紅,故C正確;
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了常見物質的俗稱,難度不大,屬于識記型知識的考查,加強基礎的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.學習小組擬通過實驗,探究Mg(NO32受熱分解的產物.
小組猜想:ⅰ.固體產物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ.氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO難溶于水.
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
(1)針對以上猜想,設計了如圖所示實驗(圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略):

(2)進行實驗
Ⅰ.檢驗上述裝置氣密性.
Ⅱ.稱取3.7gMg(NO32固體,置入硬質玻璃管A中,打開K,通入一段時間N2,并進行相關物質質量稱量
Ⅲ.關閉K,用酒精燈持續給裝置A加熱,過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,裝置冷卻至室溫,打開K,再緩慢通入一會N2后并再稱量.稱得A中剩余固體質量為1.0g,B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未出現明顯現象.
(3)回答問題
①小組預測一定有O2生成,理由是N元素化合價降低,則一定存在化合價升高的元素,只能為氧元素失去電子生成O2
②N2的電子式是,步驟Ⅱ中,通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾.
③步驟Ⅲ中,裝置A內若出現了紅棕色氣體,其化學式是NO2
④裝置C中若紅色始終未褪,其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈,防止NO2干擾后續對O2的檢驗.
⑤實驗中發現Mg(NO32分解時有O2生成,其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出,D中溶液褪色,用化學用語解釋,產生上述現象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥實驗中Mg(NO32分解沒有N2生成的理由是Mg(NO32的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等,已符合質量守恒定律.
⑦Mg(NO32分解的化學方程式是2Mg(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作,對北京地區PM2.5有6個重要來源,其中,汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%.用于凈化汽車尾氣的反應為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2(g)+N2(g),已知該反應在570K時平衡常數為1×1059,但反應很慢.下列說法正確的是(  )
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.增大壓強,上述平衡右移,故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.根據化合價判斷下列加點元素只能表現氧化性的是(  )
A.H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B.$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C.K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D.Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.胃酸過多是常見的胃病,下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:(1)白色結晶狀粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)受熱分解;④遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險;(6)焰色反應為黃色.
乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢持久,可維持3~4小時;②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是NaHCO3(填化學式,下同);乙中含有的主要化學成分是Al(OH)3
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.霧霾天氣影響著我們的身體健康.下列有關空氣污染的說法中,不正確的是(  )
A.酸雨的pH<5.6
B.SO2、NO2都能引起酸雨
C.霧霾一定是由汽車尾氣引起的
D.空氣中的SO2主要來自煤、石油的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子.
B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質
C.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
D.二氧化碳的水溶液能導電,故二氧化碳屬于電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)已知H2的燃燒熱:△H=-285.8kJ•mol-1,C的燃燒熱:△H=-393.5kJ•mol-1,若要得到1000kJ的熱量,需完全燃燒3.5mol的H2生成液態水;2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2,放出983.8kJ的熱量,(保留到小數點后1位).
(2)0.05mol某液態有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態水和2.24CO2(標準狀況)并放出68.35kJ熱量,則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義.
Ⅰ.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物(濃度均為0.01mol•L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示.
(1)元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族.
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(3)X的一種氧化物XO2與水反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等:
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac(填序號)、
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結構和CO2相似.羰基硫(COS)的電子式為
(3)NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛.請回答下列問題:
①相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
②25℃時,0.1mol/L的NH4Al(SO42溶液pH=3,溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)的準確值(10-3-10-11 )mol•L-1
③25℃時,Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34,使0.1mol/L的NH4Al(SO42溶液中Al3+開始產生沉淀的PH為3.

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