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17．下列物質的俗稱與化學式對應一致的是（　　）

A．

純堿NaOH

B．

硫黃SO₃

C．

鐵紅Fe₂O₃

D．

蘇打NaHCO₃

分析 A、純堿是碳酸鈉的俗稱；
B、硫磺是單質硫的俗稱；
C、鐵紅是Fe₂O₃的俗稱；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱．

解答解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，NaOH俗稱燒堿，故A錯誤；
B、硫磺是單質硫的俗稱，故B錯誤；
C、Fe₂O₃為紅棕色，俗稱鐵紅，故C正確；
D、蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了常見物質的俗稱，難度不大，屬于識記型知識的考查，加強基礎的掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是

，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產物O₂的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續對O₂的檢驗．
⑤實驗中發現Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質量與剩余固體、NO₂、O₂的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化學方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O₂所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車尾氣的反應為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應在570K時平衡常數為1×10⁵⁹，但反應很慢．下列說法正確的是（　　）

	A．	裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
	B．	提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
	C．	增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
	D．	提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據化合價判斷下列加點元素只能表現氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl₂

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O₄

D．

Na₂$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．胃酸過多是常見的胃病，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險；（6）焰色反應為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．霧霾天氣影響著我們的身體健康．下列有關空氣污染的說法中，不正確的是（　　）

	A．	酸雨的pH＜5.6
	B．	SO₂、NO₂都能引起酸雨
	C．	霧霾一定是由汽車尾氣引起的
	D．	空氣中的SO₂主要來自煤、石油的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子．
	B．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質
	C．	溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
	D．	二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知H₂的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H₂生成液態水；2.5molC在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數點后1位）．
（2）0.05mol某液態有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態水和2.24CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似．羰基硫（COS）的電子式為

．
（3）NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
①相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
②25℃時，0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液pH=3，溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）的準確值（10^-3-10^-11 ）mol•L^-1．
③25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-34，使0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺開始產生沉淀的PH為3．

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