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19．某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（　　）

	A．	該電池工作時電能轉變為化學能		B．	鐵片的質量變輕
	C．	銅片上發生的反應2H⁺+2e^-=H₂↑		D．	SO₄^2-向鐵片移動

分析由圖可知，Fe作負極，Cu作正極，發生電池反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，原電池中陰離子向負極移動，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，以此來解答．

解答解：A．該電池工作時化學能轉變為電能，故A錯誤；
B．Fe為負極，失去電子而溶解，則鐵片的質量變輕，故B正確；
C．銅電極上氫離子得到電子生成氫氣，發生的反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．Fe為負極，則SO₄^2-向鐵片移動，故D正確；
故選A．

點評本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的正負極、電極反應、電池反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于反應3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；
（2）增大壓強：增大；
（3）增大容器容積：減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol•L^-1s^-1，X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79.00%．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數減小，則該反應為放熱反應．
（4）若上述反應在10s后的t₁～t₆內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t₁為增大了生成物的濃度t₃為加入催化劑t₄為減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關出現白色沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　 B．200mL　　　C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意①量筒內液面與集氣瓶內液面相平；②讀數時，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	原子半徑依次增大		B．	單質的熔沸點逐漸升高
	C．	鹵離子的還原性逐漸減弱		D．	氫化物的熱穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質量分數為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；
（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉移的電子總數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Na₂SO₃•7H₂O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
（1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數ω．（保留2位小數）26.20%
（2）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶體79.5g．計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是ac（填序號）．
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．X在A中燃燒產生棕黃色的煙．
①B的化學式為FeCl₃；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；
請寫出②中屬于氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為Al（OH）₃，反應②的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

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