Question

14．在A、B、C三支試管中分別加入等體積0.1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，向B試管中加3滴6 mol/L H₂SO₄．下列說法不正確的是（　　）

• A． 最終三支試管的顏色各不相同
• B． A試管中Fe（OH）₃含量最高
• C． 直接加熱蒸發(fā)Fe₂（SO₄）₃溶液可得到Fe₂（SO₄）₃晶體
• D． B試管中Fe₂（SO₄）₃不能發(fā)生水解

Answer 1

分析 硫酸鐵溶液中鐵離子水解，溶液呈酸性，水解過程為吸熱反應，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，A試管加熱促進水解正向進行生成氫氧化鐵膠體，顏色變深，B中加入3滴6 mol/L H₂SO₄，氫離子濃度增加，水解平衡逆向進行鐵離子濃度增大．

解答 解：硫酸鐵溶液中鐵離子水解，溶液呈酸性，水解過程為吸熱反應，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，A試管加熱促進水解正向進行生成氫氧化鐵膠體，顏色變深，B中加入3滴6 mol/L H₂SO₄，氫離子濃度增加，水解平衡逆向進行鐵離子濃度增大；
A、上述分析可知，A中顏色加深，B中溶液顏色略微變深，最終三支試管的顏色各不相同，故A正確；
B、平衡移動方向分析可知，A中氫氧化鐵含量最高，故B正確；
C、直接加熱蒸發(fā)Fe₂（SO₄）₃溶液，水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)過程中是蒸發(fā)水，可得到Fe₂（SO₄）₃晶體，故C錯誤；
D、B中是一致了水解平衡，不能抵消鐵離子的水解，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的分析應用，注意影響平衡的因素分析判斷，微粒濃度變化和溶液顏色變化的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．