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16.目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業發展蘊藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態,易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態Ni(CO)4屬于分子晶體;Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期,第Ⅷ 族;鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素.
(2)如圖所示配合物分子內的作用力有ACE(填編號).
A.氫鍵   B.離子鍵   C.共價鍵  D.金屬鍵   E.配位鍵
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應.如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子屬于平面結構的有①②③④(填物質序號),預測HCHO分子的立體結構為平面三角形.
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點上.該晶體的化學式為Ni5La或LaNi5

分析 (1)根據Ni(CO)4的熔點、溶解性判斷晶體類型,Ni元素是28號元素,根據核外電子排布規律書寫基態原子的電子排布式,確定在周期表中的位置;質子數相同、中子數不同的原子互為同位素;
(2)根據圖可知碳碳鍵、碳氮鍵為共價鍵,氮鎳鍵為配位鍵,氧氫間存在共價鍵、氫鍵;
(3)CH2=CH2為平面型結構,乙炔為直線型結構,計算HCHO中C原子價層電子對數與孤電子對,判斷HCHO立體結構;
(4)利用均攤法計算晶胞中Ni、La原子數目,進而確定其化學式.

解答 解:(1)配合物Ni(CO)4常溫為液態,熔點低,易溶于CCl4、苯等有機溶劑,所以Ni(CO)4屬于分子晶體;Ni元素是28號元素,位于第四周期第Ⅷ族,其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,處于第四周期Ⅷ族;6328Ti和5728Ti是質子數相同、中子數不同的原子,二者互為同位素;
故答案為:分子;四、Ⅷ;同位素;
(2)根據圖可知碳碳鍵、碳氮鍵為共價鍵,氮鎳鍵為配位鍵,氧氫間存在共價鍵、氫鍵,
故選:ACE;
(3)CH2=CH2為平面型結構,乙炔為直線型結構,一定為平面結構,HCHO中碳原子價層電子對數為3+$\frac{4-1-1-2}{2}$=3,沒有孤對電子,故其空間構型為平面三角形,也屬于平面結構,
故答案為:①②③④;平面三角;
(4)晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點.所以晶胞中含有的鎳原子為1+8×$\frac{1}{2}$=5,晶胞含有的鑭原子為8×$\frac{1}{8}$=1,所以晶體的化學式Ni5La或LaNi5
故答案為:Ni5La或LaNi5

點評 本題是對物質結構的考查,涉及晶體類型與性質、化學鍵、分子空間結構、晶胞計算等,難度中等,注意利用均攤法進行晶胞的有關計算.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質的反應速率,其中表示該化學反應的反應速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.20mol/(L•min)B.υ(B)=0.45 mol/(L•min)
C.υ(C)=0.30 mol/(L•min)D.υ(D)=0.35 mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在A、B、C三支試管中分別加入等體積0.1 mol/L Fe2(SO43溶液.將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰,向B試管中加3滴6 mol/L H2SO4.下列說法不正確的是(  )
A.最終三支試管的顏色各不相同
B.A試管中Fe(OH)3含量最高
C.直接加熱蒸發Fe2(SO43溶液可得到Fe2(SO43晶體
D.B試管中Fe2(SO43不能發生水解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與人類生活、生成和社會可持續發展密切相關,下列說法正確的是(  )
A.銅礦石在細菌作用下直接轉換為單質銅,這個過程中叫做生物煉銅
B.人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,相同條件下,某物質的熱值越高,其標準燃燒越大
C.鉛蓄電池是最常見的二次電池,可根據硫酸的密度來判斷鉛蓄電池是否需要充電
D.“地溝油”禁止食用,但可以通過物理變化制肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
(1)該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如下
T/K473573673
K4.4×10-2K1K2
其中K1> K2 (填“>”“<”或“=”)
(2)合成氨在農業和國防中有很重要的意義,在實際生產中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD
A.用鐵觸媒加快化學反應速率      
B.采用較高壓強(20MPa~50MPa )
C.采用較高溫度 (400℃~500℃) 
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
(3)在某一溫度下,向體積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑,平衡時,容器內氣體壓強為起始的80%,反應達到平衡時,N2的轉化率是50%,此時反應放出的熱量=92.2kJ(填“>”“<”或“=”)
(4)在某段時間t0~t6中反應速率與時間的曲線圖如下,則氨百分含量最高的時間段A
A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4   D.t5~t6
(5)t1時刻改變的條件是,升高溫度;t3時刻改變的條件是:加入催化劑;t4時刻改變的條件是減小壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.室溫時,濃度均為0.1mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ,稀釋時的pH變化如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.等體積的三種酸與足量Mg反應,HX放出氣體的體積最小
B.三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應,當HX恰好完全反應時:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
C.根據曲線,可得0.1mol•L-1HX溶液中由水電離出的c(H+)為10-4mol•L-1
D.將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中:c(H+)=$\frac{{K}_{a}(HY)•c(HY)}{c({H}^{+})}$+c(Z-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗裝置設計不恰當的是(  )
A.
鉀的燃燒實驗
B.
用強堿滴定強酸
C.
鐵與H2O(g)反應
D.
探究溫度對平衡移動的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.元素周期表是學習化學的工具,也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導,化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發展.試回答下列問題:
(1)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發生了爆炸,首先產生了中子、質子和電子,隨后就產生了元素.你由此可知最先產生的元素是H(填寫元素符號).
(2)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑,你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是Xe(填寫元素符號).
(3)2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯合宣布,他們合成出了118號元素,新原子的質量數為297,則該新原子中子數與質子數之差為61.
(4)人們研究發現第一周期與第二周期一些元素的性質與同族元素性質共性很少,有人建議將氫放在VIIA,寫出一種能支持該觀點的化合物:NaH;人們發現Li+溶劑化傾向很強,提出類似于氫鍵的“鋰鍵”,請畫出(LiF)2含鋰鍵的結構式:
(5)研究周期表發現存在對角線規則,處于對角線上的元素性質相似,如硼與硅處于對角線,請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.常溫下,運用電離理論做出的預測正確的是(  )
A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq),$\frac{c(O{H}^{-})c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$可能變大也可能變小
C.在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00ml
D.pH=8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

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