Question

2．工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝制如圖所示，依次發生的反應有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列說法不正確的是（　　）

• A． a是電源的正極
• B． 鐵電極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-═H2↑
• C． 為了使電解池連續工作，需要不斷補充NaOH
• D． 除去1mol CN^-，電解過程中共產生標準狀況下11.2L氣體

Answer 1

分析 根據發生的電極反應，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據電解質中離子的放電順序以及電極反應和電子的轉移知識來回答即可．

解答 解：A、金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，與a相連的為石墨電極，所以a是電源的正極，故A正確；
B、金屬鐵是陰極，為溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C、根據電極反應的離子，為了使電解池連續工作，需要補充氫氧化鈉，故C正確；
D、根據反應：3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，除去1mol CN^-，消耗1.5mol氯氣，生成0.5mol氮氣，所以電解過程中共產生標準狀況下（1.5+0.5）×22.4=44.8L氣體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式等，注意把握電解池的工作原理，題目難度不大．