Question

19．對以下描述的解釋或結論中，正確的是（　　）

選項	描述	解釋或結論
A	向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失	溶液中含SO42-
B	Cl2+H2O=HClO+HCl	Cl2僅為還原劑，HCl為氧化產物
C	PH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存	5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D	SO2使酸性高錳酸鉀溶液和品紅試液褪色	SO2具有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中含有Ag⁺等離子會干擾SO₄^2-的檢驗；
B．該反應中氯元素化合價由0價變為-1價和+1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
C．二價鐵能被高錳酸根氧化；
D．二氧化硫與品紅反應，使品紅褪色，表現漂白性．

解答 解：A．溶液中含有Ag⁺等離子會干擾SO₄^2-的檢驗，應先加入鹽酸，沒有白色沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有SO₄^2-，故A錯誤；
B．該反應中氯元素化合價由0價變為-1價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，HCl為還原產物，故B錯誤；
C．二價鐵能被高錳酸根氧化，離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正確；
D．SO₂具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應而褪色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子檢驗、氧化還原反應、二氧化硫的還原性、漂白性等，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，難度不大．