Question

4．依據下列實驗現象，得出的結論正確的是（　�。�

	操作	實驗現象	結論
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液變藍	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	將鋁片放入鹽酸中	產生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱	得到藍色溶液	蔗糖水解產物沒有還原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	氣體中含有Cl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現象可知，溴置換出碘；
B．將鋁片放入鹽酸中，開始較慢，則開始發生氧化鋁與酸的反應；
C．水解產物葡萄糖具有還原性；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，發生氧化還原反應，生成氣體為氯氣．

解答 解：A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現象可知，溴置換出碘，若加氯水過量，氯水可氧化KI，則不能說明氧化性Br₂＞I₂，故A不選；
B．將鋁片放入鹽酸中，開始較慢，則開始發生氧化鋁與酸的反應，而隨后加快，后來又逐漸減慢，與氫離子濃度有關，故B不選；
C．水解產物葡萄糖具有還原性，水解后在堿性溶液中與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，可說明葡萄糖的還原性，故C不選；
D．向漂白粉中滴入稀硫酸，發生氧化還原反應，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、影響反應速率的因素、有機物結構與性質、漂白性等，把握反應原理、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．