Question

2．常溫下，向20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． a點表示的溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． b點時，V（NaOH）=20mL
• C． c點表示的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． d點表示的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．a點為醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根據溶液中電荷守恒判斷醋酸根離子與氫離子濃度關系；
B．b點時，溶液顯示中性，根據V（NaOH）=20mL時溶液的組成來判斷；
C．c點根據電荷守恒來判斷；
D．d點溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．a點為醋酸溶液，根據圖象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點時，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸鈉，應該是堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．c點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．d點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養了學生靈活應用的所學知識的能力．