Question

6．書寫電子式或用電子式回答下列問題：
①NaOH②H₂0③O=C=O④CCl₄⑤Fe²⁺Fe²⁺⑥N₂
⑦以氟化氫為例表示共價鍵形成過程．

Answer 1

分析 先判斷化合物類型及所含化學鍵類型，離子化合物由陽離子與銀離子構成，陽離子電子式為陽離子符合，陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩定結構，據此解答．

解答 解：①NaOH為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
②水分子為共價化合物，氧原子分別與兩個氫原子通過電子對共用形成共價鍵，電子式為：；
故答案為：；
③O=C=O為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用兩對電子，電子式為：；
故答案為：；
④四氯化碳為共價化合物，碳原子與四個氯原子分別共用1對電子，電子式；；
故答案為：；
⑤金屬陽離子電子式為陽離子符號，所以二價鐵離子電子式為：Fe²⁺；
故答案為：Fe²⁺；
⑥氮氣為非金屬單質，含有氮氮共價鍵，兩個氮原子之間共用3對電子，電子式；
故答案為：；
⑦HF為共價化合物，各原子滿足8電子穩定結構，共價鍵形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，明確物質所含化學鍵的類型及電子式書寫應注意的問題是解題關鍵，注意金屬陽離子電子式為其離子符號．