Question

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應后的溶液中溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
B．二者反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，混合液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應才碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，且氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故所得溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B.20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所得溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則混合液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，要求學生能夠根據電荷守恒、物料守恒及質子守恒判斷溶液中各離子濃度大小．