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15．下列物質溶于水因水解而使溶液呈酸性的是（　　）
A．SO2B．NaHSO3C．CH3COONaD．FeCl2

分析 物質的水溶液因發生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結合水電離的氫氧根離子促進水的電離，溶液氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性．

解答 解：A．SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，溶液顯酸性，故A不選；
B．NaHSO3為強堿弱酸的酸式鹽，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，是因為電離出氫離子，故B不選；
C．CH3COONa是弱酸強堿鹽溶液，水解顯堿性，故C不選；
D．FeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D選；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質（含Mg2+、Ca2+），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業流程中可循環利用的物質是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2（填化學式）．在制備過程時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸電離平衡常數（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同溫度時，等物質的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，該反應的氧化產物是H2SO4．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是ac
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
d．平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化學平衡常數K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代數式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應后恢復至原來溫度，測定容器的壓強為反應前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉化率50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據表數據，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結構簡式（標出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．碳化鈣（CaC2）的電子式：Ca2+[：C：：C：]2-
B．${\;}_{8}^{18}$O2-離子的結構示意圖：
C．2-甲基-2-丙醇的結構簡式：
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數目為0.8 NA
C．標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．化學的特征就是認識分子
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

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