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4．圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略．下列說法不正確的是（　　）
A．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
B．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）為放熱反應

分析 A、中和反應的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱；
B、增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率；
C、二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物；
D、焓值小于0為放熱反應，據此解答即可．

解答 解：A、中和反應的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱，含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，故A錯誤；
B、增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率，故途徑②增大02濃度可提高SO2轉化率正確，故B正確；
C、二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；
D、焓值小于0為放熱反應，故D正確，
故選A．

點評 本題主要考查的是蓋斯定律的應用、化學反應吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸電離平衡常數（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同溫度時，等物質的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，該反應的氧化產物是H2SO4．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是ac
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
d．平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化學平衡常數K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代數式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應后恢復至原來溫度，測定容器的壓強為反應前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉化率50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數目為0.8 NA
C．標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導致溫室效應加劇，進而引發災難性氣候
B．大量焚燒田間秸稈會產生霧霾，“霧”和“霾”為不同類別的分散系
C．太陽光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用
D．PbO2具有氧化性和導電性，可用作鉛蓄電池正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如表：
元素ABCDE
性質或結構信息室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有丁．一般情況下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉化為丁．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在
B．化學的特征就是認識分子
C．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為：它可通過不同的反應分別得到下列物質：

（1）A中含氧官能團的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）C．
（3）指出反應類型：A生成C：消去反應，A生成D：聚合（或縮聚）反應．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應，消耗三種物質最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構體的結構簡式：．（注：同一碳原子上連兩個或兩個以上羥基不穩定，故書寫時排除此類化合物．）
①苯環上只有一個取代基②能發生銀鏡反應③但不能發生水解反應④1mol該物質可與金屬鈉反應生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學方程式：．

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