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18．化學與生產、生活、社會密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	B．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
	C．	若使用氯氣處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
	D．	一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

分析 A．聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；
B．二氧化硫可導致酸雨；
C．氯氣可用于殺菌消毒，膠體能吸附懸浮雜質；
D．雙氧水有強氧化性．

解答解：A．聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故A正確；
B．在家用燃煤中加入適量的生石灰，二氧化硫與生石灰反應最終生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，故B正確；
C．氯氣可用于殺菌消毒，但是不能去除懸浮雜質，故C錯誤；
D．雙氧水有強氧化性，可用來殺菌消毒，故D正確；
故選C．

點評本題考查較為綜合，涉及環境污染、塑料、氯氣的性質、雙氧水的性質等知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態原子在同周期元素基態原子中含有的未成對電子數最多，Y元素的基態原子中s能級上的電子數等于p能級上的電子數，Z為金屬元素，其基態原子是具有4s¹結構的基態原子中質子數最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態原子的核外電子排布式1s²2s²2p³；
（2）比較X、Y兩元素基態原子的第一電離能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級為半滿結構，該結構相對穩定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個M分子中含有l0個電子，M分子中心原子的雜化方式為sp³；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對孤對電子，其占據氮原子核外空間較大，對成鍵電子對排斥力強，所以使得氨分子中化學鍵的鍵角比銨根離子中的小；
（4）Z²⁺可與M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通過配位鍵結合；
（5）單質Z的晶胞結構如圖所示，則每個晶胞中含有原子Z的個數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生活、社會發展密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	為了保證食物的安全與色香味，我們應該研發高效低毒的農藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
	B．	汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉化為N₂和CO₂，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，但不能提高該反應的平衡轉化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
	D．	推廣乙醇汽油，CO₂的捕捉與封存都符合低碳經濟與低碳生活

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	電離平衡常數（25℃）
HClO	K=2.98×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

①當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ad
a．少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
d．相同溫度時，等物質的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，該反應的氧化產物是H₂SO₄．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若改變條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是ac
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率
d．平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH調至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為a₁、a₂、a₃，則該溫度下反應 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學平衡常數K=a₁²•a₂•a₃L⁴•mol^-4（用含a₁、a₂、a₃的代數式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH₂，充分反應后恢復至原來溫度，測定容器的壓強為反應前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉化率50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如圖1所示．
（1）H的化學式是Fe（OH）₂．
（2）反應①的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反應②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應與電源的負（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R極附近的現象是有白色沉淀生成，R極的電極反應式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，發生反應的化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol^-1	I_1[	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根據表數據，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉變為不穩定的3d⁴狀態（或Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶狀態轉變為較穩定的3d⁵半充滿狀態）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構體，但它們性質存在差異：

	分子式	結構簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結構簡式

（標出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C₆H₁₄O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如表：

元素	A	B	C	D	E
性質或結構信息	室溫下單質呈氣態，原子最外層電子數與D相同	D₃B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強

試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH₃（填化學式）．
（2）寫出D₃B與甲反應所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N^3-+4H₂O?═?NH₃•H₂O+3OH^-．
（3）寫出丙的電子式為

；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO₃溶液 C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現象發生，如用鹽酸酸化，反應迅速發生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式Cu+2NO₂^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有丁．一般情況下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉化為丁．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應，再選用合適的指示劑，用Na₂S₂O₃溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

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