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2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應制取鈦
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．銅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕

分析 A．碳酸氫鈉可與堿反應不生成二氧化碳；
B．鈉的金屬活潑性比鈦強；
C．Al2O3屬于兩性氫氧化物；
D．在石油管道（碳素鋼管）裝若干銅塊，形成原電池反應，鐵被腐蝕．

解答 解：A．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應生成二氧化碳，且加熱不穩定，分解生成二氧化碳氣體，故A錯誤；
B．鈉具有很強的還原性并且鈉的金屬活潑性比鈦強，所以可用鈉與TiCl4反應制取鈦，故B正確；
C．Al2O3能和堿反應，不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；
D．鐵比銅活潑，在石油管道（碳素鋼管）裝若干銅塊，形成原電池反應，鐵為負極，被腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、碳酸氫鈉、Al2O3的兩性等知識，為高頻考點，側重于化學于生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌
B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如圖1所示．
（1）H的化學式是Fe（OH）2．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應與電源的負（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R極附近的現象是有白色沉淀生成，R極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，發生反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮氣完全反應生成NH3（g）的反應熱△H（KJ/mol）為（　　）
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態 PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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